Xenontetraoxid

Xenontetraoxid
Systematiskt namn	Xenon(VIII)tetroxid
Övriga namn	Perxenicanhydrid
Kemisk formel	XeO4
Molmassa	195,29 g/mol
Utseende	Färglös gas eller gula kristaller (under -36 °C)
CAS-nummer	12340-14-6
SMILES	[O-][Xe+4]([O-])([O-])[O-]
Egenskaper
Smältpunkt	-35,9 °C
Kokpunkt	0[1] °C
Faror
Huvudfara	Explosiv
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Xenontetraoxid är en kemisk förening av xenon och syre med formeln XeO₄. Ämnet är något så ovanligt som en relativt stabil ädelgasförening. Det är bara i fast form (under −35,9 °C) som ämnet är stabilt, över smältpunkten är ämnet explosivt. Vid explosion sönderfaller xenontetraoxid till xenon och syrgas (ΔH = −643 kJ/mol) enligt följande reaktionsformel:^[2][3]

${\displaystyle {\rm {XeO_{4}\rightarrow Xe+2\ O_{2}}}}$

Alla åtta valenselektronerna av xenon är involverade i bindningarna med syret, och oxidationstillståndet för xenonatomen är +8. Syre är det enda elementet som kan föra xenon upp till sitt högsta oxidationstillstånd, men även fluor kan bara ge XeF₆ (+6).

Två andra kortlivade xenonföreningar med ett oxidationstillstånd av +8, XeO₃F₂ och XeO₂F₄, är tillgängliga genom reaktion av xenontetroxid med xenonhexafluorid. Vidare kan XeO₃F₂ och XeO₂F₄ identifieras med masspektrometri. Perxenaterna är också föreningar där xenon har oxidationstillståndet +8.

Vid temperaturer över −35,9 °C är xenontetroxid mycket explosionsbenägen och sönderdelas i xenon- och syrgaser med ΔH = −643 kJ/mol:

XeO₄ → Xe + 2 O₂

Xenontetroxid löses upp i vatten för att bilda perxensyra och i alkalier för att bilda perxenatsalter:

XeO₄ + 2 H₂O → H₄XeO₆

XeO₄ + 4 NaOH → Na₄XeO₆ + 2 H₂O

Xenontetroxid kan också reagera med xenonhexafluorid för att ge xenonoxifluorider:

XeO₄ + XeF₆ → XeOF₄ + XeO₃F₂

XeO₄ + 2XeF₆ → XeO₂F₄ + 2 XeOF₄

Alla synteser börjar från perxenaterna, som är tillgängliga från xenaterna genom två metoder. Den ena är disproportioneringen av xenater till perxenater och xenon:

2 HXeO₄⁻ + 2 OH⁻ → XeO₆⁴⁻ + Xe + O₂ + 2 H₂O

Den andra är oxidation av xenaterna med ozon i basisk lösning:

HXeO₄⁻ + O₃ + 3 OH⁻ → XeO₆⁴⁻ + O₂ + 2 H₂O

Bariumperxenat reageras med svavelsyra och den instabila perxensyran dehydreras för att ge xenontetroxid:^[4]

Ba₂XeO₆ + 2 H₂SO₄ → 2 BaSO₄ + H₄XeO₆

H₄XeO₆ → 2 H₂O + XeO₄

Eventuellt överskott av perxensyra genomgår långsamt en sönderdelningsreaktion mot xensyra och syre:

2 H₄XeO₆ → O₂ + 2 H₂XeO₄ + 2 H₂O

Xenontrioxid

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Xenon tetraoxide, 26 maj 2022.

• Lide, D. R., ed. (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics (83rd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.

• Wikimedia Commons har media som rör Xenontetraoxid.
  Bilder & media