Vismut

Vismut
Nummer 83 Tecken Bi Grupp 15 Period 6 Block p
Sb ↑ Bi ↓ Mc Bly ← Vismut → Polonium     [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3             83Bi                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Relativ atommassa	208,98038 u
Utseende	Glänsande rödvit
Fysikaliska egenskaper
Densitet	9 780 kg/m³ (273 K)
Aggregationstillstånd	Fast
Smältpunkt	544,4 K (271,2 °C)
Kokpunkt	1 837 K (1 564 °C)
Molvolym	21,31 × 10-6 m³/mol
Smältvärme	11,3 kJ/mol
Ångbildningsvärme	104,8 kJ/mol
Atomära egenskaper
Atomradie	160 (143) pm
Kovalent radie	146 pm
Jonisationspotential	Första: 703 kJ/mol Andra: 1 610 kJ/mol Tredje: 2 466 kJ/mol Fjärde: 4 370 kJ/mol (Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
e− per skal	2, 8, 18, 32, 18, 5
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd	3, 5 (svagt sur)
Elektronegativitet	2,02 (Paulingskalan)
Diverse
Kristallstruktur	rombohedral
Ljudhastighet	1 790 m/s m/s
Värmeledningsförmåga	7,87 W/(m·K) W/(m × K)
Elektrisk konduktivitet	0,867×106 A/(V × m)
Mohs hårdhet	2,25
Identifikation
Historia
Stabilaste isotoper
Nuklid NF t1/2 ST SE (MeV) SP 207Bi {syn.} 31,55 år ε 2,399 207Pb 208Bi {syn.} 3,368×106 år ε 2,88 208Pb 209Bi 100 % 1,9×1019 år α 205Tl
SI-enheter och STP används om inget annat anges.

Vismut är ett silvervitt metalliskt grundämne, som används i lättsmälta legeringar. Det kemiska tecknet^[1] är Bi efter latinets bisemutum, som i sin tur kommer från tyskans Wismuth. Detta kan i sin tur ha kommit från weiße Masse, "vit massa". Vismut(III)oxid, Bi₂O₃, är den form av grundämnet som är viktigast inom industrin.

Historia

Vismut var känt redan under medeltiden, men man kände inte till att det rörde sig om en egen metall, och bly, tenn och vismut antogs vara varianter av samma metall. Alkemisterna antog att bly gradvis kunde omvandlas till silver och att det rörde sig om olika steg i den utvecklingen, vismut som den variant som stod närmast en omvandling till silver. Georgius Agricola beskrev vismut under namnet bisementum som en egen metall. Det var dock först Caspar Neumann som i början av 1700-talet entydigt kunde visa att det handlade om en särskild metall.^[2]

Egenskaper

Vismut är en ganska tung, glänsande metall. Vismut är ovanligt ogiftigt om man jämför med många andra tungmetaller. Vismut är en av de få metaller som kan förekomma i naturen i ren form. Den har en mycket hög diamagnetism, men för att vara en metall leder den elektricitet och värme mycket dåligt.

Förutom den i naturen förekommande isotopen Bi-209 känner man 18 konstgjorda isotoper av ämnet.^[3]

Irisering

I ren vismut bildar vismutatomerna kristaller.

Vid kontakt med syre kan vismut oxidera (reagera med syret), och därmed bilda den kemiska föreningen vismut(III)oxid.

Oxiderade vismutkristaller kan få en beläggning på ytan som består av ett tunt skikt av vismutoxid, vars färger framträder och skiftar om betraktningsvinkeln ändras. Detta fenomen kallas irisering.

Förekomst

Vismut är ungefär dubbelt så vanligt som guld i jordskorpan. Förutom i gedigen form förekommer metallen i mineraler som vismutglans, Bi₂S₃, vismutocker, Bi₂O₃ ⋅ 3H₂O och vismutspat, Bi₂O₃ ⋅ CO₂ ⋅ 3H₂O. De största fyndigheterna finns i Peru, Mexiko, Bolivia, Kina och Australien.^[3]

Det framställs oftast som en biprodukt vid framställning av bly. Kina är världens största producent av vismut.

Användningsområden

• I legeringar med låg smältpunkt.
• Som skydd mot joniserande strålning.
• Det används ibland i hagelkulor som ersättare till bly eftersom det är mindre giftigt.
• Peltierelement, elektrodynamiska värmepumpar
• Ersättare inom andra användningsområden där bly används men inte är lämpligt på grund av sin giftighet.
• Vismutoxidklorid används ofta inom kosmetika.
• Högtemperatursupraledande magneter

Referenser

Noter

Källor

• Nationalencyklopedin 19. Bra Böcker. 1989. sid. 532. ISBN 91-7024-621-1 
• Sherwood, Martin (1990). Kemin, Grundämnen & föreningar. Bonniers. sid. 48. ISBN 91-34-50893-7 

Periodiska systemet 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18  1  H He  2  Li Be B C N O F Ne  3  Na Mg Al Si P S Cl Ar  4  K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr  5  Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe  6  Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn  7  Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Metaller Halvmetall Icke-metaller Okända kemiska egenskaper Alkalimetall Alkalisk jordartsmetall Lantanoid Aktinoid Övergångsmetall Övrig metall Diatomisk icke-metall Polyatomisk icke-metall Ädelgas