Natriumperklorat
| Natriumperklorat | |
  | |
| Systematiskt namn | Natriumklorat(VII) Natriumhyperklorat |
|---|---|
| Övriga namn | Natriumhyperklorat, perklorsyra |
| Kemisk formel | NaClO4 |
| Molmassa | 122,44 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 7601-89-0 |
| SMILES | O=Cl(=O)(=O)[O-].[Na+] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,4994 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 209,6 g/100 ml (25 °C, vattefri) 209 g/100 ml (15 °C, monohydrat) g/l |
| Smältpunkt | 468 °C (sönderfaller) |
| Kokpunkt | 482 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Hälsovådlig |
| NFPA 704 |
0 2 1 OX |
| LD50 | 2 - 4 g/kg (kanin, oralt)[1] |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Natriumperklorat är ett salt av natrium och perklorat-joner och har formeln NaClO4.
Natriumperklorat och andra perklorater har hittats på planeten Mars, och upptäcktes först av NASA-sonden Phoenix 2009. Detta bekräftades senare genom spektralanalys av Mars Reconnaissance Orbiter 2015 av vad som tros vara saltlakesipprar som kan vara det första beviset på strömmande flytande vatten som innehåller hydratiserade salter på Mars.[2][3]
Egenskaper
Natriumperklorat är ett vitt kristallint, hygroskopiskt fast ämne som är mycket lösligt i vatten och i alkohol. Det uppträder vanligtvis som monohydrat. Föreningen är anmärkningsvärd som den mest vattenlösliga av de vanliga perkloratsalterna. Dess bildningsvärme är −382,75 kJ/mol, det vill säga att det är gynnsamt för det att sönderdelas i natriumklorid och syre.[4] Det kristalliserar i det rombiska kristallsystemet.[5]
Framställning
Natriumperklorat framställs genom att oxidera natriumklorat vid anoden i en elektrolys med en inert elektrod som platina.[1]
- Na+ClO3– + 2H2O → Na+ClO4− + H+ + 2 e− (surt medium)
- Na+ClO3– + 2 OH− → Na+ClO4– + H2O + 2 e− (alkaliskt medium)
Användning
Natriumperklorat är föregångaren till många andra perkloratsalter och utnyttjar ofta deras låga löslighet i förhållande till NaClO4 (209 g/100 ml vid 25 °C). Perklorsyra tillverkas genom att behandla NaClO4 med HCl.
Natriumperklorat har använts som oxidationsmedel i startraketerna på NASAs rymdfärjor.
Ammoniumperklorat och kaliumperklorat, av intresse för raketer och pyroteknik, framställs genom dubbel sönderdelning från en lösning av natriumperklorat respektive ammoniumklorid eller kaliumklorid.
Laborationer
Lösningar av NaClO4 används ofta som en oreaktiv elektrolyt. Det används i standard DNA-extraktion och hybridiseringsreaktioner i molekylärbiologi.
Inom medicinen
Natriumperklorat kan användas för att blockera jodupptaget före dosering av joderade kontrastmedel till patienter med subklinisk hypertyreos (undertryckt TSH).[6]
Säkerhet
LD50 är 2 – 4 g/kg (kanin, oral).[1]
Se även
- Natriumklorid – NaCl
- Natriumhypoklorit – NaClO
- Natriumklorit – NaClO2
- Natriumklorat – NaClO3
- Litiumperklorat
- Kaliumperklorat
Referenser
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium perchlorate, 22 december 2022.
Noter
- ^ [a b c] Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone (2002). ”Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:. ISBN 3527306730
- ^ Wadsworth, Jennifer; Cockell, Charles S. (6 juli 2017). ”Perchlorates on Mars enhance the bacteriocidal effects of UV light”. Scientific Reports 7 (2017, #4662): sid. 4662. doi:. PMID 28684729.
- ^ Delbecq, Denis (28 september 2015). ”De l'eau liquide répérée sur les pentes martiennes” (på franska). Arkiverad från originalet den januari 18, 2017. https://web.archive.org/web/20170118220340/https://www.letemps.ch/sciences/2015/09/28/eau-liquide-reperee-pentes-martiennes. Läst 23 augusti 2021.
- ^ ”WebBook page for NaClO4”. NIST. http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7601890.
- ^ Eagleson, Mary; revised, illustrated (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. sid. 1000. ISBN 9783110114515. https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl. Läst 7 mars 2013
- ^ Becker C. [Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice]. Radiologe. 2007 Sep;47(9):768-73.
Externa länkar
Wikimedia Commons har media som rör Natriumperklorat.
Media som används på denna webbplats
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Ball-and-stick model of the unit cell of potassium perchlorate, KClO4.
X-ray crystallographic data from D. Marabello, R. Bianchi, G. Gervasio and F. Cargnoni (2004). "An experimental (120 K) and theoretical electron-density study of KMnO4 and KClO4". Acta Cryst. A60: 494-501. DOI:10.1107/S0108767304015260..
Model constructed in CrystalMaker 8.1.
Image generated in Accelrys DS Visualizer.chemical structure of sodium perchlorate