Natriumkromat

Natriumkromat
Systematiskt namn	Natrium(I)kromat
Kemisk formel	Na2CrO4
Molmassa	161,973 g/mol
Utseende	Gula kristaller
CAS-nummer	7775-11-3
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)[O-]
Egenskaper
Densitet	2,72 g/cm³
Löslighet (vatten)	31,8 g/100 ml (0 °C) 84,5 g/100 ml (25 °C) 126,7 g/100 ml (100 °C) g/l
Smältpunkt	792 °C
Faror
Huvudfara	Mycket giftig Oxiderande Miljöfarlig
NFPA 704	0 3 1 OX
LD50	136 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumkromat är en jonförening (salt) av natrium och kromsyra med formeln Na₂CrO₄. Det uppträder som ett gult hygroskopiskt fast ämne, som kan bilda tetra-, hexa- och decahydrater och är en mellanprodukt vid utvinning av krom från dess malmer.

Natriumkromat erhålls i stor skala genom rostning av krommalmer i luft i närvaro av natriumkarbonat:

2Cr₂O₃ + 4 Na₂CO₃ + 3 O₂ → 4 Na₂CrO₄ + 4 CO₂

Denna process omvandlar kromet till en vattenextraherbar form och lämnar järnoxider. Vanligtvis ingår kalciumkarbonat i blandningen för att förbättra syreåtkomsten och för att hålla kisel- och aluminiumföroreningar i olöslig form. Processtemperaturen är vanligtvis cirka 1 100 °C.^[1] För laboratorie- och småskaliga preparat kan en blandning av kromitmalm, natriumhydroxid och natriumnitrat som reagerar vid lägre temperaturer användas (till och med 350 °C i motsvarande kaliumkromatsystem).^[2] Efter bildandet omvandlas kromatsaltet till natriumdikromat, föregångaren till de flesta kromföreningar och material.^[3] Den industriella vägen till krom(III)oxid innebär reduktion av natriumkromat med svavel.

Natriumkromat kan också utvinnas ur kromit-malm genom att behandla den med natriumkarbonat (Na₂CO₃).

${\displaystyle {\rm {2\ FeCr_{2}O_{4}+8\ Na_{2}CO_{3}+7\ O_{2}\rightarrow 8\ Na_{2}CrO_{4}+2\ Fe_{2}O_{3}+8\ CO_{2}}}}$

Natriumkromat omvandlas till natriumdikromat när det behandlas med syror:

2 Na₂CrO₄ + 2HCl → Na₂Cr₂O₇ + 2NaCl + H₂O

Ytterligare försurning ger kromtrioxid:

Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Bortsett från dess centrala roll i produktionen av krom från dess malmer används natriumkromat som en korrosionsinhibitor i petroleumindustrin.^[3] Det är också ett färgningshjälpmedel inom textilindustrin^[3] och ett diagnostiskt hjälpmedel för att bestämma volym av röda blodkroppar.^[4]

I organisk kemi används natriumkromat som en oxidant, som omvandlar primära alkoholer till karboxylsyror och sekundära alkoholer till ketoner.^[5] Natriumkromat är ett starkt oxidationsmedel.

Som med andra Cr (VI) -föreningar är natriumkromat cancerframkallande.^[6] Föreningen är också frätande och exponering kan ge allvarliga ögonskador eller blindhet.^[7] Exponering av människor omfattar vidare nedsatt fertilitet, ärftliga genetiska skador och skador på ofödda barn.

• Kromat
• Natriumdikromat
• Natriumsulfat

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium chromate, 27 oktober 2022.

• Material Safety Data Sheet

• ”Sodium chromate”. inchem. http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1370.htm. Läst 20 juni 2008. 
• Sodium chromate i substansdatabasen GESTIS-Stoffdatenbank hos IFA (Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung). (JavaScript krävs)

• Wikimedia Commons har media som rör Natriumkromat.
  Bilder & media