Natriumklorat

Natriumklorat
Systematiskt namn	Natriumklorat(V)
Kemisk formel	NaClO3
Molmassa	106,441 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	7775-09-9
SMILES	O=Cl(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet	2,49 g/cm³
Löslighet (vatten)	916 g/l
Smältpunkt	248 °C
Kokpunkt	300 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Skadlig Oxiderande Miljöfarlig
NFPA 704	0 1 1 OX
LD50	1200 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumklorat är ett salt med formeln NaClO₃.

Egenskaper

Natriumklorat är ett starkt oxidationsmedel. Det bildar explosiva blandningar med de flesta brännbara material. Om det kommer in i kroppen oxiderar det blodets hemoglobin vilket leder till hemolys som är ett livsfarligt tillstånd.

Framställning

Industriellt framställs natriumklorat genom elektrolys av natriumklorid löst i varmt vatten.

${\displaystyle {\rm {NaCl+3\ H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3\ H_{2}}}}$

Det går också att framställa genom att leda klorgas genom en varm lösning av natriumhydroxid.

${\displaystyle {\rm {2\ NaOH+Cl_{2}+4\ H_{2}O\rightarrow 2\ NaClO_{3}+5\ H_{2}}}}$

Nackdelen med den sistnämnda metoden är att det bildas mer natriumhypoklorit och natriumklorit än natriumklorat.

Användning

• Den huvudsakliga användningen för natriumklorat är att tillverka klordioxid för blekning av pappersmassa.
• Natriumklorat är phytotoxisk för alla gröna växter och används därför som herbicid.
• En blandning av natriumklorat och järnpulver som brinner producerar mer syre än som går åt för förbränningen. Det används därför för att generera syre i ubåtar, flygplan och rymdfarkoster. Bariumperoxid (BaO₂) används för att filtrera bort den klorgas som också bildas.

Se även

• Natriumklorid – NaCl
• Natriumhypoklorit – NaClO
• Natriumklorit – NaClO₂
• Natriumperklorat – NaClO₄