Natriumformiat

	Natriumformiat
Systematiskt namn	Natriummetanoat
Kemisk formel	NaHCO2
Molmassa	68,01 g/mol
Utseende	Vita eller färglösa kristaller
CAS-nummer	141-53-7
SMILES	C(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet	1,92 g/cm³
Löslighet (vatten)	550 g/l
Smältpunkt	253 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704	0 1 0
LD50	11200 mg/kg
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumformiat eller natriummetanoat är ett salt av natrium och myrsyra med formeln NaHCO₂.

Egenskaper

Natriumformiat är som alla formiater basisk och utsöndrar hydroxidjoner (OH^–) när det löses i vatten.

{\rm {HCOO^{-}+H_{2}O\ \leftrightharpoons HCOOH+OH^{-}}}

När natriumformiat hettas upp omvandlas det till natriumoxalat (Na₂C₂O₄) och vätgas (H₂).

{\rm {2\ NaHCO_{2}\rightarrow Na_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}}}

Framställning

Industriellt framställs natriumformiat genom att kolmonoxid (CO) och natriumhydroxid (NaOH) får reagera med varandra under högt tryck och hög temperatur (160 – 210 °C).

{\rm {NaOH+CO\rightarrow NaHCO_{2}}}

För laboratoriebruk framställs det enklare genom att reagera kloroform (CHCl₃) med natriumhydroxid löst i alkohol.

{\rm {CHCl_{3}+4\ NaOH\rightarrow NaHCO_{2}+3\ NaCl+2\ H_{2}O}}

En annan metod är att reagera kloralhydrat (CCl₃CH(OH)₂) med natriumhydroxid löst i vatten.

{\rm {C_{2}HCl_{3}(OH)_{2}+NaOH\rightarrow CHCl_{3}+NaHCO_{2}+H_{2}O}}

Fördelen med den metoden är att den kloroform som bildas som restprodukt inte är vattenlöslig och därför lättare kan filtreras bort än natriumklorid.

Användning

Natriumformiat kan användas för att framställa myrsyra (HCOOH).

{\rm {2\ NaHCOO+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ HCOOH+Na_{2}SO_{4}}}

Det används också för framställning av oxalsyra (C₂O₂(OH)₂) via natriumoxalat (se ovan).

Se även

Källor

Material Safety Data Sheet Iowa State University

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium formate, tidigare version.

Navigation

Navigering

Temaportaler