Kromtrioxid

Kromtrioxid
Systematiskt namn	Krom(VI)trioxid
Övriga namn	Krom(VI)oxid Kromsyraanhydrid
Kemisk formel	CrO3
Molmassa	99,9943 g/mol
Utseende	Mörkröda kristaller
CAS-nummer	1333-82-0
SMILES	O=[Cr](=O)=O
Egenskaper
Densitet	2,7 g/cm³
Löslighet (vatten)	1650 – 1850 g/l
Smältpunkt	197 °C
Kokpunkt	251 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Mycket giftig Oxiderande Miljöfarlig
NFPA 704	0 3 1 OX
LD50	80 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kromtrioxid är en oxid av metallen krom och anhydriden av kromsyra. Den har formeln CrO₃.

Egenskaper

Kromtrioxid sönderfaller vid 197 °C till dikromtrioxid (Cr₂O₃) och syrgas (O₂).

${\displaystyle {\rm {4\ CrO_{3}\rightarrow 2\ Cr_{2}O_{3}+3\ O_{2}}}}$

Kromtrioxid är som alla andra föreningar innehållande krom i oxidationstillstånd +6 mycket giftigt, frätande och carcinogent. Krom i oxidationstillstånd +3 är jämförelsevis harmlösa, därför används reduktionsmedel för att oskadliggöra kromtrioxid och kromater.

Kromtrioxid är ett starkt oxidationsmedel och kan självantända vid kontakt med lättoxiderade organiska föreningar som etanol.

Framställning

Kromtrioxid framställs genom att lösa upp natriumkromat (Na₂CrO₄) eller natriumdikromat (Na₂Cr₂O₇) i svavelsyra (H₂SO₄).

${\displaystyle {\rm {Na_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\rm {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Användning

Kromtrioxid används ofta som tillsats vid förkromning. Det reagerar med andra metaller som zink och bildar ett passvit lager kromat som skyddar mot korrosion.

Det används också inom organisk syntes för att oxidera alkoholer till motsvarande ketoner och aldehyder.

${\displaystyle {\rm {2\ CrO_{3}+3\ RCH_{2}OH\rightarrow Cr_{2}O_{3}+3\ RCHO+3\ H_{2}O}}}$

Se även

• Dikromtrioxid
• Kromdioxid
• Selentrioxid
• Svaveltrioxid

Källor

• Material Safety Data Sheet

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Chromium trioxide, tidigare version.