Kemisk bindning

Gitter av natriumkloridjoner

En kemisk bindning är en attraktion mellan atomer, som möjliggör bildandet av kemiska substanser.

Attraktionen beror på att det energimässigt är fördelaktigare för de flesta atomer och joner att vara bundna till lämpliga bindningspartners än att förekomma som obundna partiklar. Den moderna beskrivningen av den kemiska bindningen utförs på basis av kvantmekanik.

De olika bindningarnas styrkor varierar avsevärt. De starkaste bindningstyperna är jonbindningar och kovalenta bindningar. Övriga bindningstyper är metallbindning, van der Waals-bindning, vätebindning, dipol-dipolbindning samt jon-dipolbindning.

Exempel på bindningsenergier

Bindningsenergier (Eb) för olika typer av bindningar[1]
BindningÄmneEb [kJ/mol]Eb [eV/atom]
Jon-NaCl6403,3
MgO10005,2
KovalentSi4504,7
C (diamant)7137,4
Metall-Hg680,7
Al3243,4
Fe4064,2
W8498,8
van der Waals-Ar7,70,08
Cl2310,32
Väte-NH3350,36
H2O510,52

Referenser

  1. ^ Callister, William (1997). Materials Science and Engineering - An Introduction. USA: John Wiley & Sons. sid. 21 
Kemiska bindningar
Intramolekylära
(starka)
Efter symmetri
Sigma (σ) · Pi (π) · Delta (δ) · Fi (φ)
Efter multiplicitet
1 (enkel) · 2 (dubbel) · 3 (trippel) · 4 (kvadruppel) · 5 (kvintuppel) · 6 (sextuppel)
Elektrondeficiens (3c–2e · 4c–2e) · Hyperkoordination (3c–4e) · Aromaticitet (Möbius · Super · σ · Homo · Spiro · σ-bishomo · Sfärisk · Y-)
Metallaromaticitet
0
Intermolekylära
(svaga)
Dispersionkraft
Lågbarriär · Resonansassisterad · Symmetrisk · Divätebidning · C–H···O-växelverkan
Icke-kovalenta
Mekanisk bindning · Halogenbindning · Aurofilicitet · Interkalation · π–π-växelverkan · Katjon–π · Anjon–π · Saltbrygga

Media som används på denna webbplats

NaCl polyhedra.png
Crystal structure of NaCl with coordination polyhedra