Kaliumsulfid

Kaliumsulfid
Kristallstruktur
Systematiskt namnKaliumsulfid
Övriga namnDikaliumsulfid

Dikaliummonosulfid

Kaliummonosulfid
Kemisk formelK2S
Molmassa110,262 g/mol
UtseendeFärglösa kristaller
CAS-nummer1312-73-8
Egenskaper
Densitet1,8 g/cm³
Löslighet (vatten)omvandlas till KSH och KOH
Smältpunkt840 °C
Kokpunkt(söderdelas)
Faror
NFPA 704

SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kaliumsulfid är en kemisk förening med formeln K2S. Denna färglösa solid påträffas sällan då ämnet raskt reagerar med vatten; en reaktion som ger kaliumvätesulfid (KSH) och kaliumhydroxid (KOH).

Struktur

Kaliumsulfid antar antifluoritstruktur, vilket betyder att de små K+-jonerna upptar de tetrahedrala (F-) platserna i fluorit, och de större S2--jonerna upptar de åttakoordinerade Ca2+-platserna. Litiumsulfid (Li2S), natriumsulfid (Na2S) och rubidiumsulfid (Rb2S) kristalliserar sig på samma sätt.

Tillverkning och reaktioner

K2S uppstår från reaktionen av kalium och svavel. I laboratoriet utförs denna syntes vanligtvis genom att kombinera en lösning av kalium i vattenfri ammoniak med rent svavel.

Detta salt innehåller den starkt basiska anjonen S2−, som fullständigt hydrolyseras i vatten enligt följande reaktionsformel:

K2S + H2O → KOH + KSH

Denna reaktion är dock inkonsekvent eftersom blandningen av SH och OH beter sig som en källa till S2−. Andra alkalimetallsulfider beter sig på samma sätt.

Användningsområden

Kaliumsulfider bildas när krut förbränns och är viktiga intermediat i många pyrotekniska effekter, såsom senko hanabi och vissa glitterprodukter.

Se även

Källor

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Potassium sulfide, 26 februari 2010.

Media som används på denna webbplats

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.