Halvreaktion

Halvreaktion är en delprocess av en redoxreaktion, där antingen reduktionsreaktionen eller oxidationsreaktionen redovisas separat. En halvreaktion visar hur många elektroner som deltar i redoxreaktionen. Två motsatta halvreaktioner balanseras till en fullständig redoxreaktion.

Exempel på halvreaktioner

H₂ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ 2H⁺ + 2e⁻ (oxidation→ respektive reduktion←, normalpotential 0,000 V)

O₂ + 4H⁺ +4e⁻ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ 2H₂O (reduktion→ respektive oxidation←, normalpotential 1,229 V)

om dessa två halvreaktioner summeras (den översta ska dubbleras), fås följande redoxreaktion:

2H₂ + O₂ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ 2H₂O

Reaktionen åt vänster visar att sönderdelning av vatten ger vätgas och syrgas vid elektrolys. Reaktionen åt höger visar förbränning av vätgas i syrgas alternativt vad som sker i en H₂/O₂ bränslecell med sur elektrolyt vid strömuttag. Om bränslecellen arbetar med alkalisk elektrolyt skrivs reaktionerna lämpligen som:

H₂ + 2 OH^- → 2H₂O + 2e^- (normalpotential -0,828 V)

O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4 OH^- (normalpotential +0,401 V)

Permanganatjonen fungerar som ett starkt oxidationsmedel i sur lösning enligt:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O (normalpotential 1,51 V)

och förmår oxidera många organiska ämnen.

Litteratur

Gunnar Hägg 1963, Allmän och oorganisk kemi, förlag Almqvist & Wiksell, kapitel 16a och 16c främst sidor 391-393, 399-400.