Fryspunktssänkning
Fryspunktssänkning eller fryspunktsnedsättning beskriver fenomenet att en vätska, exempelvis vatten, får en lägre fryspunkt när ett annat ämne löses i vätskan. Detta utnyttjas till vardags i spolarvätska. Med den rätta blandningen fryser inte vätskan i bilens spolsystem vid noll grader Celsius och ledningarna fryser således inte sönder så lätt. Ett annat sätt att sänka vattens fryspunkt är att tillsätta salt (NaCl). Salt havsvatten kan därför vara kallare än noll grader Celsius utan att frysa till is.
Fryspunktsnedsättningen definieras som skillnaden mellan fryspunkten hos ett rent lösningsmedel (exempelvis vatten) och fryspunkten hos lösningsmedlet tillsammans med ett löst ämne. Fenomenet är en kolligativ egenskap som beror på att lösningsmedlet späds ut av det lösta ämnet, vilket leder till att lösningmedlets kemiska potential sjunker. Fryspunktsnedsättning kan användas för att beräkna dissociationsgraden hos ett löst ämne.
Se även
Media som används på denna webbplats
Författare/Upphovsman: Tomas er, Licens: CC BY-SA 3.0
Principbild av den kemiska potentialen mot temperaturen, som en förklaring av fryspunktssänkning och kokpunktshöjning. Principle graph of chemical potential against temperature explaining freezing point depression and boiling point elevation, but in Swedish.
(c) Chris 73 / Wikimedia Commons, CC BY-SA 3.0
Solution of Salt in Water (regular table salt, regular tap water)