Fosfat

Fosfater är salter och estrar av fosforsyra. Fosfater förekommer rikligt i olika mineral och har stor användning inom industri, jordbruk och livsmedelstillverkning samt i ATP och DNA. Fosfater används även som avhärdare i vissa tvättmedel. Ett exempel på en fosfat är kalciumfosfat. Fosfatjonen betecknas PO${\displaystyle _{4}^{3-}}$. Marocko är det land i världen som har störst export av råfosfat.

I vattenlösning finns fosfat i fyra former. I starkt basisk miljö (högt pH) är fosfatjonen (PO${\displaystyle _{4}^{3-}}$) vanligast, men i svagt basisk miljö är vätefosfatjonen (HPO${\displaystyle _{4}^{2-}}$) vanligast. I svagt sur lösning är divätefosfatjonen (H₂PO₄⁻) mest framträdande. I starkt sura lösningar, med lågt pH, är vattenlöst fosforsyra (H₃PO₄) den huvudsakliga formen. De olika formerna av fosfat har, främst inom biokemi, samlingsbeteckningen oorganiskt fosfat eller P_i. Superfosfat är ett gödningsmedel, tillverkades först i England år 1841.^[1]

Fosfatgrupp

Fosfatgruppen är en vanlig funktionell grupp inom organisk kemi och finns bland annat i adenosinfosfaterna (AMP, ADP och ATP) och i DNA och RNA. Den kan friges genom hydrolys av ATP eller ADP till pyrofosfat (P₂O₇⁴⁻, förkortat PP_i inom biokemi) respektive oorganiskt fosfat. Fosfoanhydridbindningarna i ATP och ADP och andra nukleosida di- och trifosfater innehåller höga mängder energi som ger dem deras viktiga roll i alla levande organismer.

Se även

• Fosfin - PR₃
• Fosfinoxid - OPR₃
• Fosfonit - P(OR)₂R
• Fosfit - P(OR)₃
• Fosfinat - OP(OR)R₂
• Fosfonat - OP(OR)₂R
• Fosfinit - P(OR)R₂
• Fosforan - R₃PR₂
• Hyperfosfatemi

Källor