Etan

Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2020-03) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan.

Etan
Systematiskt namn	Etan
Kemisk formel	C2H6
Molmassa	30,07 g/mol
Utseende	Färglös gas
CAS-nummer	74-84-0
SMILES	CC
Egenskaper
Densitet	1,212 g/cm³
Löslighet (vatten)	0,0568 g/l (20 °C)
Smältpunkt	-182,76 °C
Kokpunkt	-88,6 °C
Faror
Huvudfara	Mycket brandfarlig
NFPA 704	4 1 0
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Etan är ett alifatiskt kolväte med formeln C₂H₆.

Historia

Syntetiskt etan framställdes första gången år 1834 av Michael Faraday genom elektrolys av kaliumacetat. Han misstog dock produkten för metan.

Under perioden 1847–1849 genomförde Hermann Kolbe och Edward Frankland en mängd kemiska experiment i syfte att rättfärdiga teorin om organisk kemi (dvs att organiska föreningar kan framställas syntetiskt och inte bara av levande varelser). Bland annat framställde de etan på samma sätt som Faraday. De insåg att det inte var metan de hade framställt eftersom kol/väte-förhållandet inte stämde. De trodde dock att det var metyl-radikaler de hade framställt och inte metylradikalens dimer; etan.

Det var först år 1864 som den tyske fysikern Carl Schorlemmer fastställde att ämnet var etan och uppkallade det efter eter (dietyleter).

Framställning

Efter metan är etan det mest förekommande ämnet i naturgas (1% – 6%). Ämnena separeras genom destillation vid mycket låga temperaturer (< -100 °C). Denna gas ingår också i metanserien. Etan är ett mättat kolväte (mättat = enkelbindning, omättat = dubbel- eller trippelbindning). Etan är även brännbar, och en färglös gas.

För laboratoriebruk kan etan framställas genom Kolbe-elektrolys, det vill säga elektrolys av ett acetatsalt. Reaktionen vid anoden blir då:

${\displaystyle {\rm {2\ CH_{3}CO_{2}^{-}\rightarrow C_{2}H_{6}+2\ CO_{2}+2\ e^{-}}}}$

Användning

Komplett förbränning av etan ger 1561 kJ/mol i värmeenergi. Restprodukterna blir koldioxid och vatten.

${\displaystyle {\rm {2\ C_{2}H_{6}+7\ O_{2}\rightarrow 4\ CO_{2}+6\ H_{2}O}}}$

Tidigare separerades inte etan från naturgas, utan allt brändes tillsammans. Idag filtreras etan ofta bort genom destillation och används i stället för tillverkning av etylen genom krackning. Ren etan föredras eftersom den bildar enbart etylen vid krackning. Orenad naturgas bildar även tyngre alkener som propen och butadien.

Se även

• Etylen
• Acetylen

Referenser

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Ethane, 29 oktober 2009.