Ammoniumhydroxid

Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2021-02) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan.

Ammoniumhydroxid
Systematiskt namn	Ammoniumhydroxid
Kemisk formel	NH4OH
Molmassa	35,1 g/mol
Utseende	Färglös vattenlösning med stickande lukt av ammoniak
CAS-nummer	1336-21-6
SMILES	[NH4+].[OH-]
Egenskaper
Densitet	(25%) 0,91 g/cm³ (32%) 0,88 g/cm³
Löslighet (vatten)	Blandbar
Smältpunkt	-57,5 °C (25%) -91,5 °C (32%)
Kokpunkt	37,7 °C (25%) 24,7 °C (32%)
Faror
Huvudfara	Frätande Miljöfarlig
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Ammoniumhydroxid är ett namn som ibland ges ammoniak löst i vatten. I vatten protolyseras ammoniak till jonerna ammonium (NH₄⁺) och hydroxid (OH^–). Ammoniumhydroxid kan endast existera i lösning.

${\displaystyle {\rm {NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}}}}$

Lösningen är basisk: en 1-molarig ammoniaklösning (motsvarar 0,42 %) har ett pH-värde på 11,63. Lösningar starkare än 10 % är frätande.

Densitet vid olika halter

Följande tabell baseras på Per Teodor Cleve: Kemiskt Hand-Lexikon, Hugo Gebers förlag, Stockholm 1890, sida 16 och gäller vid temperatur 14 °C. Temperaturvalet kan idag synas märkligt, men ansågs på Cleves tid vara ett lämpligt värde för en referenstemperatur i ett laboratorium.

Användning

Ammoniak för allmän konsumtion är oftast utspädd ammoniumhydroxid och det ingår ofta i diverse rengöringsmedel.

2 % lösning används för att rengöra galvaniserade och varmförzinkade ytor från zinkoxid, zinkkarbonat och andra föroreningar innan de målas.

Ammoniumhydroxid har E-nummer 527.