Aldehyd

Strukturformel. "R-" representerar här alla de molekyler som aldehydgruppen kan vara bunden till.

En aldehyd är en organisk förening som innehåller en aldehydgrupp (även kallad formylgrupp). Denna grupp består av en kolatom med dubbelbindning till en syreatom och en väteatom. Gruppen betecknas vanligen -CHO. Den liknar, men är inte samma som ,-OH, som är en alkoholgrupp.

Aldehyder bildas när primära alkoholer (försiktigt) oxideras, men oxideras oftast själva vidare till motsvarande karboxylsyra.

Närbesläktade till aldehyderna är ketonerna, som bildas då sekundära alkoholer oxideras. Oxidation av tertiära alkoholer kan inte uppstå utan att kolskelettet avspjälkas.

Namngivning

Aldehyder ges namn efter motsvarande alkaner, med ändelsen -al. Den enklaste aldehyden är därmed metanal, HCHO.

En kolvätekedja med en aldehydgrupp i vardera ändan kallas dialdehyd och har ändelsen -dial.

  • Acykliska alifatiska aldehyder namnges genom den längsta kolkedjan med aldehydgruppen på. Ex. HCHO namnges från metan, CH3CH2CH2CHO namnges från butan. Namnet ändelsen är att man byter ut –an från den alkan man har mot –al. HCHO blir alltså metanal och CH3CH2CH2CHO blir butanal. Finns även andra äldre namn för till exempel metanal, formaldehyd.
  • Den kolatom som är bunden till en karbonylgrupp kallas för α-kolatomen. Den kolatom som är bunden till α kallas för β och den som är bunden till β kallas för γ och så vidare. Samma sak gäller för de väteatomer som är bundna till respektive kolatom. De väteatomer som är bundna till α-kolatomen är α-väteatomer och så vidare.

Homologa alkanserien

Antal (C-atomer)IUPAC-namnTrivialnamnSummaformelStrukturformelSmältpunktKokpunkt[1]
1MetanalFormaldehydCH2OFormaldehyde 200.svg156 K (−117 °C)254,1 K (−19,1 °C)
2EtanalAcetaldehydC2H4OAcetaldehyde 200.svg150 K (−123 °C)293,3 K (20,1 °C)
3PropanalPropionaldehyd
Propylaldehyd
C3H6OPropionaldehyde 200.svg192 K (−81 °C)321 K (48 °C)
4Butanaln-butyraldehydC4H8OButyraldehyde 200.svg176,1 K (−97,1 °C)348 K (74,8 °C)
5PentanalValeraldehyd
Amylaldehyd
n-pentaldehyd
C5H10OPentanal 200.svg181 K (−92 °C)376 K (103 °C)
6HexanalKapronaldehyd
n-hexaldehyd
C6H12OHexanal 200.svg217 K (−56 °C)404 K (131 °C)
7HeptanalEnantaldehyd
Heptylaldehyd
n-heptaldehyd
C7H14OHeptanal 200.svg230 K (−43) °C426 K (152,8 °C)
8OktanalKaprylaldehyd
n-oktylaldehyd
C8H16OOctanal 200.svg285–288 K (12–15) °C444 K (171 °C)
9NonanalPelargonaldehyd
n-nonylaldehyd
C9H18ONonanal 200.svg255 K (−18 °C)464 K (191 °C)
10DekanalKaprinaldehyd
n-dekylaldehyd
C10H20ODecanal 200.svg280 K (7 °C)481,7 K (208,5 °C)

Kemi

Syntes av aldehyder.

Det finns många olika sätt att framställa aldehyder.

  • Genom att oxidera en primär alkohol fås en aldehyd. Ofta kommer denna aldehyd genast att oxideras till en karboxylsyra om den inte avlägsnas så fort den framställts.
  • Genom att reagera en alken, CH2=CH-H med ozon bryts C=C, vilket ger en aldehyd. Denna process kallas för ozonolys.
  • Genom att låta en ester reagera med diisobutylaluminiumhydrid eller natriumaluminiumhydrid kan resultera i en reduktion vilket ger en aldehyd.
  • Reduktion av någon syraklorid med hjälp av Rosenmunds reduktionsmetod. Eller med hjälp av litiumtri-t-butoxyaluminiumhydrid (LiAlH(O-t-C4H9)3). Rosenmunds reduktionsmetod.
  • Aldehyder kan även framställas från nitriler, tenn(II)klorid och saltsyra, genom att använda Stephen’s aldehydsyntes

R-CN + HCl + SnCl2 → [R-CH=NH2]+Cl- + H2O → R-CHO

Keto-enol tautomeri

”Keto-enol-tautomeri är den vanligaste formen av tautomeri och förekommer i aldehyder, ketoner och med dem besläktade föreningar (egentligen karbonylföreningar med en eller flera väten på α-kolet).”

Vanliga reaktioner

Reagens

Det finns olika saker man kan göra för att påvisa aldehyder.

  • Tollens test ger om det är en aldehyd en silverspegel på insidan av provröret. Genom att tillsätta droppar av NaOH och AgNO3 för att silver(I)oxid skall fällas ut och sedan tillsätta precis så mycket utspädd NH3 så att det åter löser sig och bildar [Ag(NH3)2]+. Detta kommer att oxidera aldehyden till en karboxylsyra utan att bryta dubbelbindningarna mellan kolatomerna. Namnet silverspegel kommer genom att silverjonerna kommer att reduceras och fastna på väggen av provröret.
  • Även Trommers prov kan användas som reagens på aldehyder. Tillsats av kopparjoner och hydroxidjoner gör att lösningen som erhålls blir röd/orange av koppar(I)oxid, Cu2O, efter uppvärmning i vattenbad, om det istället är en keton kommer det att bli svarta flagor av koppar(II)oxid, CuO.

Källor

  1. ^ David R. Lide (red.): Physical Constants of Organic Compounds, sid. 3:1–3:523, i: CRC Handbook of Chemistry and Physics, uppl. 90 (internetversion: 2010), CRC Press / Taylor and Francis.

Media som används på denna webbplats

Aldehyde2.png

Description: Structural formula of a general aldehyde group (RCHO).

  • Author, date of creation: self made by Ben Mills at 16:52, 8 March 2006 (UTC).
  • Source: user-created image
  • Comments: high-resolution black and white PNG; ChemDraw / Photoshop.
Propionaldehyde 200.svg
Structure of propionaldehyde
Decanal 200.svg
Structure of decanal
Heptanal 200.svg
Structure of heptanal
Acetaldehyde 200.svg
Structure of acetaldehyde
Butyraldehyde 200.svg
Structure of butyraldehyde
Hexanal 200.svg
Structure of hexanal
Nonanal 200.svg
Structure of nonanal
Octanal 200.svg
Structure of octanal
Formaldehyde 200.svg
Structure of formaldehyde
Pentanal 200.svg
Structure of pentanal